电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

bjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗='color: #ff0000; line-height: 24px;'>bjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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