电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)减肥期间能吃饺子吗午餐，10个饺子相当于几碗饭越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zh减肥期间能吃饺子吗午餐，10个饺子相当于几碗饭í)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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