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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的(de)绝螺蛳粉去掉酸笋还臭吗，螺蛳粉是汤臭还是笋臭对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值螺蛳粉去掉酸笋还臭吗，螺蛳粉是汤臭还是笋臭(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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