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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)campus是什么意思 campus是国誉吗性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。campus是什么意思 campus是国誉吗

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 campus是什么意思 campus是国誉吗碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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