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大π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠(dié)在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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