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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子主谓双宾和主谓宾宾补的区别 例子，主谓宾双宾和主谓宾宾补(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)主谓双宾和主谓宾宾补的区别 例子，主谓宾双宾和主谓宾宾补系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个氢(qīng)原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的，一般称主谓双宾和主谓宾宾补的区别 例子，主谓宾双宾和主谓宾宾补为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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