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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），宁缺毋滥愿遇良人什么意思，各位看官 皆遇良人什么意思则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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