电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù全都是泡沫下一句套路是什么，全都是泡沫的下一句套路答案)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电全都是泡沫下一句套路是什么，全都是泡沫的下一句套路答案(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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