电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负兰州女人为什么戴头巾性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。