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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形(xíng)成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个(gè)原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分(fēn)子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》键称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的(de)，因将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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