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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个(gè)含(hán)有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)真正想离婚的女人会拖着吗，女人拖着不离婚也不联系心态的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键真正想离婚的女人会拖着吗，女人拖着不离婚也不联系心态(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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