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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)不负年华的意思是什么呢，不负春光不负年华的意思π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010不负年华的意思是什么呢，不负春光不负年华的意思离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。