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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)吴亦凡资产多少亿非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1吴亦凡资产多少亿.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0吴亦凡资产多少亿.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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