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一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁:4CO+ F彩礼可以转账吗,彩礼一般用什么方式给女方e3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下(xià),一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水的(de)气(qì)体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体(tǐ)。
分子结构(gòu):一氧化(huà)碳(tàn)分(fēn)子为极性分子,但由于存在反馈(kuì)电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶(yě)金工业中作还原剂,如工业还原(yuán)氧化铁(制备(bèi)铁)。
3、用于做气(qì)体燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物)。
一(yī)氧化碳的化学性质及用(yòng)途
一氧化(huà)碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳(tàn),火焰呈蓝(lán)色,放出大量(liàng)的(de)热(rè)(可(kě)用作燃料)
2.一(yī)氧化碳具(jù)有较强的还(hái)原性,能把金属从(cóng)它(tā)们的(de)氧化物中还原出(chū)来(lái)(工业上(shàng)常(cháng)用来冶炼(liàn)金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体血液中的血红蛋白结合,从(cóng)而(ér)使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合,失去携氧能力(lì),造成(chéng)生物(wù)体内(nèi)缺氧,而发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气体。
物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上(shàng),一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为0.002838g),不(bù)易液化和固化。
化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生(shēng)氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应(燃烧反应(yīng))、歧(qí)化(huà)反应等(děng);同时(shí)具有(yǒu)毒性,较高(gāo)浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状,危(wēi)害(hài)人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织(zhī),甚至灶顷(qǐng)电击样死亡,人吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得,主(zhǔ)要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及有机(jī)合成等。
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