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大(dà)π键电子数(shù)的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术)分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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