电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电女生说喜欢独处是什么意思，一个人独处是什么意思负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子女生说喜欢独处是什么意思，一个人独处是什么意思(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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