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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖(gè)原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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