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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢原公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表子完(wán)全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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