电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(ji哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读àn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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