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一(yī)氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么(me)性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒(dú)的(de)因(yīn)素之一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳分子为(wèi)极性分子，但(dàn)由于存在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳(tàn)和氢(q长岛冰茶好喝吗，十大断片鸡尾酒酒排名īng)气等(děng)气体的混(hùn)合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的化(huà)学(xué)性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可(kě)以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有较强的还(hái)原性，能把金属从(cóng)它们的氧化物中还原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人(rén)体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发(fā)生中毒(dú)现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)的气(qì)体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有(yǒu)还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时具(jù)有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出现(xiàn)不(bù)同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲醇(chún)和(hé)光(guāng)气以及有机合成(chéng)等(děng)。

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