电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗height: 24px;'>飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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