电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元速溶黑咖啡粉是纯咖啡吗，黑咖啡配料表写着速溶咖啡粉素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)速溶黑咖啡粉是纯咖啡吗，黑咖啡配料表写着速溶咖啡粉径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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