电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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